ⓘ 硫酸铀 是铀形成的硫酸盐,有以下三种: 硫酸铀IV,化学式USO 4 2 ;. 硫酸铀III,化学式U 2 SO 4 3 ;. 硫酸铀酰,化学式UO 2 SO 4 。. ..

                                     

ⓘ 硫酸铀

硫酸铀 是铀形成的硫酸盐,有以下三种:

  • 硫酸铀IV,化学式USO 4 2 ;.
  • 硫酸铀III,化学式U 2 SO 4 3 ;.
  • 硫酸铀酰,化学式UO 2 SO 4 。.
                                     
  • 硫酸 铀 酰是一种无机化合物 化学式为UO2SO4 有放射性 存在无水物和各种水合物 0.5到4水 将三氧化 铀 溶解在 硫酸 溶液中 得到产物 水合物 硫酸 铀 酰的重水溶液可以用作均相反应堆的燃料 无机化合物制备手册 朱文祥 主编. 化学工业出版社. P704. XVI - 115 水合 硫酸 铀 酰 uranyl
  • 硫酸 铀 III 是三价 铀 的 硫酸 盐 化学式为U2 SO4 3 具有放射性 它是第一个被发现的水合的三价 铀 盐 硫酸 铀 III 于1967年被R. Barnard等人报道 通过 硫酸 铀 酰的电化学还原法制备 向水溶液中加入乙醇结晶 硫酸 铀 III 是橄榄绿色固体 在干燥的空气中相对稳定 易溶于水但水溶液易
  • 硫酸 铀 IV 是一种水溶性 铀 化合物 化学式为U SO4 2 高毒 硫酸 铀 酰溶液经过光化学还原可以得到 硫酸 铀 IV 以乙醇为还原剂 光化学还原可以在日光下进行 硫酸 铀 IV 在溶液中结晶 或者加入过量的乙醇使之沉淀 硫酸 铀 有多种水合物 这种光化学反应在热力学和动力学上都是有利的 硫酸 铀 酰阴极还原也能得到硫酸铀 IV
  • 硫酸 铀 酰钾是一种无机化合物 化学式为K2UO2 SO4 2 极易溶于水 K2UO2 SO4 2 2H2O在自然界中以Geschieberite矿 捷克境内 的形式存在 该化合物可从 硫酸 钾和 硫酸 铀 酰的混合溶液中 在室温结晶得到 W.M. Haynes. CRC Handbook of Chemistry
  • 将它作为与氧化铈的混合物添加到这些产品中 最终的 铀 质量组成比0.008至0.1 平均值为约0.02 这种做法自从20世纪80年代后期起就不常见了 经典的 铀 提取方法是将瀝青鈾礦粉碎后与 硫酸 和硝酸混合 其中的 铀 溶解后转化为 硫酸 铀 酰 加入氢氧化钠使之沉淀为重 铀 酸钠 在现在的实际操作中 从 铀 矿石中提取 铀 的老方法已被溶剂萃取 离子交换和挥发等方法等所取代
  • 溶液堆 英語 Aqueous homogeneous reactors 简称AHR 是一种使用可溶性核燃料 通常是 硫酸 铀 硝酸 铀 酰 的核反应堆 核燃料会被溶在水中 混以冷却剂和中子减速剂 所使用的水既可以是普通的水 轻水 也可以是重水 但纯度一定要高 汪量子. 溶液堆的蒙特卡罗方法物理计算模型及特性研究
  • 氯化 铀 酰是一种无机化合物 化学式为UO2Cl2 有放射性 氯化 铀 酰由四氯化 铀 和氧气在300 350 反应得到 氯化 铀 酰的吸湿性很强 在空气中短暂放置便会形成粘稠的溶液 无机化合物制备手册 朱文祥 主编. 化学工业出版社. P159 160. Ⅲ - 280 氯化 铀 酰 uranyl chloride
  • 的簡單離子 U3 離子不穩定 會從水中釋放出氫氣 鈾 VI 態對應UO2 2離子 有碳酸 鈾 酰 氯化 鈾 酰和 硫酸 鈾 酰等化合物 UO2 2能和各種有機螯合劑形成配合物 其中醋酸 鈾 酰最為常見 各種 鈾 酰和氧化 鈾 陽離子都可溶於水 但 鈾 酸鹽並不溶於水 當 鈾 VI 溶於碳酸鹽溶液而非純水中時 其普爾貝圖會因
  • 八氧化三 鈾 U3O8 是一種 鈾 的化合物 它是一種橄欖綠到黑色的無臭固體 不管它的顏色如何 這是黃餅的其中一種更普遍的形態 和在磨坊與精鍊廠之間運輸的形態 自然界中 八氧化三 鈾 Triuranium octoxide 存在於橄欖綠色的瀝青鈾礦 UF6和有潛力的長期穩定的地質環境中容易產生U3O8 有氧 O2 存在時
  • 沥青 铀 矿是一种放射性的 富含 铀 的矿石 主要成分为二氧化 铀 同时亦包含三氧化 铀 铅 钍和稀土元素 其发现历史可以追溯到至少十五世纪德国厄尔士山脉的银矿开采过程中 书面记录来却是源自F.E.Brückmann在1727年对捷克共和国Jáchymov地区的矿物记录 铀 元素于1789年被德国化学家马丁 克拉普罗特 Martin
                                     
  • 铀 铝合金 铀 锆合金 铀 硅合金 U3Si 铀 铌合金 铀 钼合金以及氢化 铀 锆等 钚 - 239可以在反应堆内被制造 是人造易裂变元素 其临界质量比 铀 小 在有水的情况下 650克的钚即可发生临界事故 金属态的钚较脆弱 熔点低 640 从室温到熔点有六种同素异构体 结构变化复杂 导热系数低 仅为 铀
  • 704标准中规定的符号 除此之外 化学品厂商有时还使用以下符号标记在白色区域 COR 腐蚀性 如 浓 硫酸 ACID 强酸 如 盐酸 ALK 强碱 如 氢氧化钠 氢氧化鈣 BIO或 生物危害性 如 溴化乙锭 RAD或 放射性 如 铀 CRY 或 CRYO 低溫 如 液氮 英文 俄勒冈大学化学实验室NFPA危害等级标识系统说明
  • 44埃 因 硫酸 根得到兩个电子才形成稳定的结构 因此带负电 且很容易与金属离子或铵根结合 产生离子键而稳定下来 主要制取 硫酸 盐的方法有 将金属溶于 硫酸 用 硫酸 与碱或金属氧化物反应 氧化亚硫酸盐或金属硫化物 在 硫酸 盐固体中出现的 硫酸 根离子常常携带阴离子结晶水 这是由于水分子通过氢键和上面的氧原子相连 硫酸
  • 衍生出 但周期表中 第三至第七族的许多元素皆能生成过氧酸或过氧酸盐 包括硼 铀 碳 锗 锡 钛 锆 铪 氮 磷 砷 钒 铌 钽 硫 硒 碲 铬 钼 钨 锰等 无机过氧酸 盐 的一些例子有 过一 硫酸 H2SO5 过二 硫酸 H2S2O8 及其盐类 过硝酸 HNO4 过一磷酸 H3PO5 过二磷酸 H4P2O8
  • 三氟化溴是一种卤素互化物 化学式为BrF3 这种无色 有毒 有腐蚀性的液体可溶于 硫酸 但与水或有机化合物接触会发生爆炸 它是一种强氟化剂和无机离子化溶剂 它在核燃料生产和后处理过程中被用于生产六氟化 铀 UF6 三氟化溴最早由保罗 利比奥 Paul Lebeau 于1906年报道 他将溴单质与氟在20  C下反应得到了三氟化溴
  • 电解 如323 - 333K电解含有糊精和葡萄糖的SnSO4 硫酸 溶液可制得锡烷 用LiAlH4在乙醚中还原相应的卤化物 这种方法可制备Si Ge Sn 的氢化物 NaH与MgBr2进行复分解反应或热分解Be或Mg的烃基物可制备其氢化物 100 硫酸 与氢化铝锂反应可得AlH3 2LiAlH4 H2SO4
  • 产生棕色沉淀 在稀溶液中产生棕红色沉淀 硫酸 铀 IV 5 U SO4 2 2 KMnO4 2 H2O 5 UO2SO4 K2SO4 2 MnSO4 2 H2SO4 高锰酸钾滴入 硫酸 铀 溶液 紫色褪去 变成海绿色 逐渐变成黄绿色 大量 铀 存在时 溶液颜色变成黄紫色 硫酸 铀 酰 2 UO2SO4
  • 衰期長達140億年 與宇宙年齡相當 它緩慢地經由α衰變開始名為釷系列的衰變鏈 最終止於穩定的208Pb 在宇宙中 釷 鉍及 鈾 是唯三存量尚高的原初放射性元素 估計在地殻中存量為 鈾 的三倍強 生產來源主要是獨居石砂中提取稀土元素的副產物 業餘揶威礦物學家Morten Thrane
  • 在化學中 硼酸 分子式 H3BO3 是一種无机酸 主要用于消毒 殺蟲 防腐 在核電站控制 鈾 核分裂的速度 以及制取其他硼化合物 其為白色粉末或透明結晶 可溶於水 有時也會以礦物的形式存在 常存在溶解於某些礦物 火山湖水或溫泉 通常以硼砂与 硫酸 反应来制备硼酸 Na2B4O7 H2SO4 5H2O 4H3BO3
  • 许多钍化合物是已知的 它和 铀 是最稳定且最易获得的锕系元素 并且是可在常规实验室中安全合法地大量研究的锕系元素 因此 它们的化学性质在锕系元素中研究得最多 因为它们的自热和辐射不足以像其他锕系元素 如钚 一样引起化学键的辐射分解 从锕系元素后部分起 这些元素主要形成三价的化合物 使之化学性质与相应的
  • 碱金属离子的盐一般易溶 铵盐一般易溶 但重 铀 酸铵难溶 硝酸盐一般易溶 高氯酸盐一般易溶 氯酸盐一般易溶 高锰酸盐一般易溶 但高锰酸根离子遇到亚锡离子 亚铁离子和锰离子会因为发生氧化还原反应而不存在 氯化物 溴化物 碘化物一般可溶 但遇到银盐 铅盐和亚汞盐会产生沉淀 硫酸 盐一般可溶 但遇到锶离子 钡离子 铅离子会产生沉淀
                                     
  • 鈾 先導工廠 壓水式反應器燃料束先導工廠 磷酸提 鈾 工廠 氧化 鈾 提純轉化實驗工廠 動力用反應器燃料先導廠 伽馬射線照射廠 並完成了600兆瓦肯都型重水壓水式反應器的概念設計 1985年成功製造了氧化 鈾 及燃料丸 1987年致力研發雷射 鈾 濃縮技術 到年底內部估計只差一兩年時間就可以製造出原子彈
  • 而这些氟可能来自于矿物质中存在的微量的 铀 1529年 格奥尔格 阿格里科拉将萤石描述为在冶炼中用于降低金属熔点的添加剂 他用拉丁词fluorés来表示萤石 该名字后来演化为fluorspar 直至fluorite 萤石的成分后来被确定为氟化钙 早在1720年人们就已经开始使用萤石蚀刻玻璃 马格拉夫于1764年从萤石和 硫酸
  • 挑戰者武裝項目 CHARM 旨在為挑戰者2型坦克提供一款新型主武器 並對挑戰者1進行改裝 當中包括三個部分 由諾丁漢皇家兵工廠 英语 ROF Nottingham 研發的坦克炮 貧 鈾 製造的尾翼穩定脫殼穿甲彈以及彈藥的推進裝藥 早期項目被取消以後 EXP 32M1實驗型坦克炮被改稱為XL30E3 然後1989年 該坦克炮獲採用以後以L30之名生產
  • 的其他氧化劑可能會干擾測試 並產生錯誤的結果 棕色環試驗可用於檢驗硝酸根離子 檢驗程序為 向含硝酸根離子的溶液投入硫酸亞鐵溶液 然後緩慢加入濃 硫酸 使 硫酸 保持在水溶液下方 不互相混溶 如兩層液體之間的接觸面形成棕色環 則結果為陽性 惟請注意 若溶液同時含有亞硝酸根離子 檢驗結果會受其所干擾
  • Unbihexium的名字是作为元素周期表中的一个占位符使用的 例如用于关于探求126号元素的科学文章中 鈽以后的超 铀 元素都是人工制造的 并且通常最终以科学家的名字或在原子物理中做出贡献的实验室的所在地的名字命名 第一次嘗試合成Ubh
  • engineering 是个例外 特别是在甚高频以上的频段 镀银能够显著增加元件和导线整体的导电性 因为高频电流会集中在导体的表面而非内部 二战中美国生产浓缩 铀 的电磁铁用了13450吨银 这是因为战时缺铜 纯银在金属中导热性最高 但低于非金属中的碳 金刚石 和超流体氦 - 4 英语 superfluid helium - 4
  • 其中 碘化铕只能通过氧化铕和氢碘酸反应得到 直接用碘化铵处理反应物会得到二价的碘化亚铕 硫酸 亚铕 德语 Europium II - sulfat 是二价铕的 硫酸 盐 它可由汞作为阴极 电解 硫酸 铕的溶液得到 或者用锌汞齐还原氯化铕 再和 硫酸 反应制得 它和碳酸钠或草酸铵反应 可以分别得到碳酸亚铕和草酸亚铕 EuSO4
  • 波多矿泉水的水源中每升含70贝克勒尔 包含 58mg m3的 铀 350mg m3的镭 - 226和713Bq m3 镭 - 228 再经过处理后罐装销售的水中含有 5.45mg m3的 铀 28mg m3的镭 - 226和44Bq m3 镭 - 228
  • 天然钷有两种可能的来源 铕 - 151衰变 产生钷 - 147 和 铀 产生各种同位素 钷 - 145是最稳定的钷同位素 但只有钷 - 147的化合物有实际运用 用于发光涂料 核电池和厚度测量装置 由于天然的钷极其稀少 它通常是透过用热中子轰击 铀 - 235 浓缩 铀 来合成 以生成钷 - 147作为裂变产物

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硫酸铀, u2. 硫酸铀,

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